电离度是电离程度的百分数.即已电离的弱Dian解质比弱电解质的浓度,由于弱电解质是部分电离,Dang弱电解质浓度增大时,分子增加值要小于分Mu增加值,故电离度减小. 　　为什么弱电解质浓度Nong度减小电离程度增大.可以这样解释,电解质的电Li是由水分子作用下的结果,弱电解质浓度De减小,是因为水的浓度增大,因而弱电解Zhi电离的程度增大. 　　有不明白的可以追问！Ru果您认可我的回答！ 　　　　请点击下面的【Xuan为满意回答】按钮。 　　如果有其他问Ti请另发或点击向我求助，答题不易，请谅解，Xie谢！

　　这个点很像转化率。 　　在可逆反应中，如Guo增加反应物的浓度，平衡朝正向移动没错吧，但是Jiu转化率来看，这个增加浓度的物质的转化率Shi降低的。因为它物质增加了。电离平衡也是这个道Li。

　　浓度越小,离子重新结合成分子的机会就越Duo,因此电离度越大。 　　* 　　电解质Shi指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合Wu，例如酸、碱和盐等。 　　* 　　电解质包Kuo离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极Xing或非极性共价型化合物。 　　* 　　Dian解质水溶液能够导电，是因电解质可以离Jie成离子。 　　* 　　有些能导电的物Zhi，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能Dao电的化合物，而是单质，不符合电解质De定义。 　　* 　　电离（Ionization），Huo称电离作用、离子化，是指在（物理性的）Neng量作用下，原子、分子形成离子的过程。 　　* 　　Dian离是指原子或分子获得一个负或正电荷的获De或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。 　　* 　　Dian离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，Peng撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相Hu作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形Cheng。 　　* 　　电离能发生放射性衰变的内Bu转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其Pen出。

　　弱电解质的电离程度用电离度衡量。 　　弱Dian解质的电离度 　　=[弱电解质已经电离的部分]/[Ruo电解质的初始浓度] 　　由电离度定义可见，Dian离度与初始浓度有关。电离度与已电离部分的浓度Cheng正比，与其初始浓度成反比。 　　例：甲乙两瓶氨Shui的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，Ji算各自的电离度（氨水的Kb=1.8*10^-5）。 　　Jie：甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,Dian离度=4.2*10^-3/1=0.42%； 　　Yi的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,Dian离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%， 　　Bi较计算结果可知，浓度较大的弱电解质，其Dian离度较小。 　　例外：氢氟酸HF虽然是弱电解Zhi： 　　HF=H+ +F- 　　HF+F- =HF2 - 　　Dan由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,Cu使HF进一步电离，所以HF的电离度是Sui着浓度的增大而增大的。

　　弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离程Du可以用电离度表示， 电离度越大，弱电解质的电Li程度就越大。 　　电离度=已电离的弱电解Zhi的物质的量/弱电解质的总物质的量 　　如果弱电Jie质浓度越大， 弱电解质电离的多了，但弱电解质De总物质的量也增大了， 但弱电解质的总Wu质的量增大的多，电离的少，所以电离度Jian小，故弱电解质浓度越大，电离程度越小。

　　弱电解质电离程度的大小主要由物质本身决Ding，但也受外界条件的影响，比如： 　　①浓度：弱Dian解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解Zhi的电离程度越大。 　　例：CH3COOH溶液加Shui浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO- 、H+De物质的量增加，但浓度减小 　　②温度：Dian离过程需吸收能量，所以升高温度，电离Cheng度增加。 　　由于电离过程中热效应较小，Wen度改变对电离常数的影响不大，其数量级一Ban不变，所以室温范围内可以忽略温度对Dian离平衡的影响。 　　③同离子效应：若向弱Dian解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则Hui使平衡左移，弱电解质的电离程度减小。 　　④Li子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与Ruo电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电Jie质的电离程度变大 　　例：0.1 mol/LDeCH3COOH溶液　 HAc=可逆=Ac- + H+ 　　Dian离程度 　n(H+) 　 c(H+) 　Dao电能力 　　加水 增大 Zeng多 减小 减弱 　　升Wen 增大 增多 Zeng大 增强 　　加NaAc 减Xiao 减少 减小 Zeng强 　　加HCl 减小 Zeng多 增大 增强 　　JiaNaOH 增大 减少 Jian小 增强 　　‍ 　　参考资料：[www.pep.com.cn]

　　在电离等式中，弱电解质溶液浓度越大，离Zi浓度也就越大，阻碍弱电解质的电离，也就是电离Cheng度越小。 　　也可以理解为加入水弱电解质Rong液电离程度变大。加入水降低了离子浓度，使化学Fan应平衡向生成离子也就是电离的方向移动，从而使Dian离程度变大，

　　相对原来电离的物质的量，电离的物质的量Shi增加的，但和总的增加后的弱电解质浓度比较，电Li的百分比是降低的，用溶解平衡解释，弱电Jie质浓度增大了Ａ，溶度积不变，Ｈ＋浓度只增加了√Ａ，Dian离程度变为原来的１/√Ａ，降低

　　平衡向右移动，但是电解质的浓度依然是增Da，也就是说分母增加的速度比分子快，因此电离程Du减少。

　　弱电解质浓度增大电离程度减小，因为若电Jie质多了则溶液水相对较少，水少了则弱电解质电解De程度减小，通俗易懂来讲就是溶质多了溶剂Mei变则溶质没有被水分子冲散开不容易分开，反之若Rong剂少了则使得溶剂相对变多则水分子将弱电解质冲San开，因而浓度减小。