看焓变（吉布斯函数变）数值判断，大于0Biao示吸热，小于0表示放热。 　　在不知道焓变Shi，可根据反应类型来判断反应放热还是吸热： 　　Ru　　放热反应：所有燃烧或爆炸反应；酸碱中和反Ying；多数化合反应；活泼金属与水或酸生成H2的Fan应；自发进行的氧化还原反应。 　　吸热反应：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO 　　Yi些物质的溶解,如硝酸铵溶解；电离反Ying。

　　放热负吸热正

　　焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变Hua量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混Luan度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件Xia自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反Ying不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发Jin行，焓变小...

　　就是反应途径； 　　比如经过不同的压强、Wen度等，达到最后的状态； 　　这里选C; 　　Bi如反应生成的是气态物质; 　　那么△rHm表Shi的是标态下的焓变； 　　但是反应实际的放热吸热Yu温度有关，可能我在温度很低，使得该物质变成Qi态放热； 　　有问题请追问！

　　自发反应就是能够自动进行的反应，但确切Yi点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的Wen度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而Bu借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动Jin行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考Lv到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了Ling一个条件可能就是自发的了。所以对自Fa反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠Zi身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在Shi么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两Tiao去谈任何自发反应，都是没有意义的。 　　判断一Ge反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢Qi和氧气在热力学上是自发反应，但是在Chang温常压下，把氢气氧气放在瓶子里头，一千Nian后反应仍然不会发生，说明真正能够实际进行这个Fan应还要一定的条件。譬如说水能从高处Wang低处流，但是未必见得水一定从高处往Di处流，为什么呢？有一个坝筑在那儿，高Chu的水仍然是高处水，低处水仍然是低处水，水Bing没有从高处流到低处。所以讲自发反应的时候，只Shi指明判断它可能进行而未必见得一定进行。 　　Zuo是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是Yi种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）Wei自发性。熵变是从混乱度来判断，熵变增加的反应，Ye就是△S>0 （或者反应前后气体分子数Zeng加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有Yi定的自发性呢。比方说，一包整齐的火柴掉到地Shang散开，你认为是火柴是一根根整齐排列De机率大点还是乱七八糟地散为一地的机Lv大？很明显是后者机率大。所以混乱度增大的反Ying机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热Fan应也是自发的，如2N205= 4NO2+ O2Fan应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（Hun乱度）减小的反应也是自发的，如负10度De情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。Suo以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自Fa，都是不够全面的。所以要引入吉布斯Zi由能△G＝△H-T△S 来判断：△G<0 Fan应一定能自发，△G>0 反应一定不能自Fa，△G=0 反应处于平衡状态。 　　根据△GPan断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H<0，△S>0 Shi△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是Yi定不能自发的（（△H>0，△S<0 时△GYi定大于零）；而当△H<0，△S<0 时△GDe正负就由温度T来决定了。若T很小（低温），T△SDe绝对值小于△H绝对值，则△G<0，反应能Zi发；反过来若T很大（高温），T△S的https://www.fanwen99.cn/article/93533349.html绝对Zhi大于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；Er当△H>0，△S>0 时△G的正负也由温度TLai决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△HJue对值，则△G>0，反应不能自发；反过来若T很Da（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，Ze△G<0，反应能自发。

　　可以通过查询标准焓表，查出每个物质在这Ge状态下的焓，方程等式两边总焓相等，来判断Re量是正值还是负值，从而知是吸热还是放热反应。

　　则该反应的焓变为正值.怎样判断化学反应De焓 　　焓变就是物质所具有的能量的变化（可Yi这么理解）,比如说你举的这个例子,焓变就是Sheng成物的总能量-反应物的总能量.由于这是个放热Fan应,生成物的总能量肯定比反应物的要低,所以Zuo变就是负的. 　　放热反应的焓变为负值；吸热Fan应的焓变为正值

　　1)用标准摩尔生成焓(以下称H) 　　各Fan应物的H乘以化学计量系数再求和为H1 　　Ge生成物的H乘以化学计量系数再求和为H2 　　H2-H1Ji为焓变 　　2)用耦联反应 　　比如把两个方程式Jia起来的总反应方程式 　　再用两个反应的各自焓Bian作运算即可 　　这问题提得太空泛了....实Ji还有别的技巧,没法空讲

　　焓变是热力学概念，平衡是动力学概念，不Neng混淆的，要不然楼主再说具体些，然后我们再Tao论？

　　可以从化合物稳定性方面解答：化合物越稳Ding，其体系能量就越低，从单质反应生成氢化物Fang出的热量越多，反应的焓变就越小，例如，氧和Liu。非金属性越强，与氢结合力越强，所形成的的氢Hua物就越稳定。因而反应焓变越小，其单质非金属Xing就越强。