有多种，最常见的为八面体和四面体。前者Ru[Fe(CN)6]4-，后者如[Ni(CO)4]： Huan有平面正方形如[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+. Pei位化合物的构型由配位数所决定，也就是Hua合物中心原子周围的配位原子个数。配位数与金属Li子和配体的半径、电荷数和电子构型有关，一Ban在2-9之间，镧系元素和锕系元素的配合物中常Hui出现10以上的配位数。把围绕中心原子De配位原子看作点，以线连接各点，就得到配位多面Ti。配位数与配合物构型的关系列在下表： Pei位数 构型 实例 2 直线型 HgCl2、Ag(NH3)2、[Au(CN)2] 3 Ping面三角形 HgI3、Pt(PPh3)3、Fe[N(Si(CH3)3)2]3 4 Si面体 Ni(CO)4、MnO4、SnCl4、SiO₂ 　　Ping面正方形Pt(NH3)2Cl2、PtCl4、Ni(CN)45 San角双锥 Fe(CO)5、CdCl5 　　Si方锥　　　[InCl5]、SbF56 Ba面体 [Ti(H2O)6]、[Co(en)3]、[Cu(NH3)6] 7 Wu角双锥 [ZrF7]、[UO2F5] Wu配位中，常常涉及到三角双锥和四方锥Liang种构型的互变，因此，很大一部分五配位化He物的结构是介于这两个结构之间的一种Zhong间结构。六配位的化合物除极其常见的八面体外，Ye有可能是三角棱柱结构，例如单核配合物[Re(S2C2Ph2)3]Ji属于这一类。七配位中，配合物还可能是Dan帽八面体或单帽三角棱柱体结构。更高配位Shu的化合物中，八配位的可以是四方反棱柱体、十Er面体、立方体、双帽三角棱柱体或六角双锥Jie构；九配位的可以是三帽三角棱柱体或单帽四方Fan棱柱体结构；十配位的可以是双帽四方反棱柱Ti或双帽十二面体结构；十一配位的化合物很少，Ke能是单帽五角棱柱体或单帽五角反棱柱体；Shi二配位的如[Ce(NO3)6]，为理想De二十面体；十四配位的为双帽六角反棱柱体。Zai高的配位数非常罕见，如PbHe15，该离子中Qian的配位数至少为15。以上只是配合物构型De理想情况。实际中的配合物结构常会发生畸变，原Yin可能是位阻效应、电子效应（参见姜-泰勒Xiao应）或配体种类的缘故等。 几何异构是组成相Tong的配合物的不同配体在空间几何排列不同而致De异构现象，主要出现在配位数为4的平面正方形He配位数为6的八面体结构中，以顺式-反式异Gou体与面式-经式异构体的形https://www.wenku1.net/list/我现在从事健康美丽的事业的英语/式存在。从空Jian关系上考虑，顺式（cis-）是指相同的配体处Yu邻位，反式（trans-）是指相同的配体处于Dui位。八面体[MA3B3]的两种异构Ti中，面式（fac-）或顺-顺式指3个AHe3个B各占八面体的三角面的顶点，经Shi（mer-）或顺-反式是指3个A和3GeB在八面体外接球的子午线上并列。见下图：cis-[CoCl2(NH3)4]trans-[CoCl2(NH3)4]fac-[CoCl3(NH3)3]mer-[CoCl3(NH3)3]Bu对称双齿配体的平面正方形配合物[M(AB)2]Ye有可能有几何异构现象，结构类似于上面的Shun铂，见下图：多核配合物也有几何异构现象。Li如，Pt(II)的双核配合物[Pt2(PPr3)2(SEt)2Cl2]De顺反异构体都已制得，且室温下其苯溶液都是稳Ding的。但反式在热的或冷的苯溶液中加入痕量三Bing基膦作催化剂就能完全转变为顺式。 光学Yi构是立体异构的另一种形式，两种光学异构体会使Ping面偏振光发生等量但不同方向的偏转，因此又称旋Guang异构或对映异构。大多数配合物在溶液中都会逐渐Shi去旋光性，这一过程称为消旋作用。根据Ju体情况的不同，消旋机理可能......Yu下全文>>

　　Cl和H2O相对的图形，既没有对称面，You没有对称中心，所以有旋光异构。 　　如图，两个Bing不能重合。 　　

　　A．原子形成4个δ键，为sp3杂化，故ACuo误； 　　B．配位化合物中Pt和N之间为配位键，Bu是离子键，故B错误； 　　C．周期表Zhong不存在VIIIB族元素，Pt是d区的VIIIZu元素，故C错误； 　　D．由题给信息可知顺铂易Rong于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂，Fan铂为非极性分子，则顺铂在苯等有机溶剂中溶解度Xiao于反铂，故D正确； 　　故选D．

　　异构体的定义 　　化学式相同而结构不同的Hua合物称为异构体。 　　异构体的分类 　　异构体Fen为结构异构和空间异构两种. 　　1. Jie构异构 　　由于结构不同(如配He物内外界分配不同等)而造成化合物在物理和化学Xing质上均差异很大的异构体叫做结构异构。 　　2. Kong间异构 　　由于配位体在空间所处的位置Bu同而形成的异构体叫做空间异构。它主要You几何异构和旋光异构两类. 　　(1) 几何异构 　　Zai配合物中,多种配体围绕中心体有不同排布Er产生的几何异构体,最常见的是顺反异构Ti.从配位数4开始就可能存在几何异构体,其中以4He6配位化合物研究得最多. 　　A. 配位数为4De配合物的几何异构 　　配位数为4De配合物有四面体和平面正方形两种空间Gou型,而四面体配合物中所有配体的位置彼此Xiang邻,所以不存在顺反异构现象.平面正方形的[MA2B2]Xing配合物有顺式(同种配体处于相邻的位置)和反Shi(同种配体处于对角的位置)两种异构Ti.以PtCl2(NH3)2为例,其两种Ji何异构体的结构式如下： 　　(顺式) 　　(Fan式) 　　顺式异构体结构不对称,其偶极矩μ≠0,Qie是一种很好的抗癌药物,称为顺铂;而反式异构体Jie构对称,其μ=0,不具有任何抗癌作用.Yin此通过偶极矩的测定可以区分它们. 　　Pei位数为4的平面正方形的配合物,配体的种类不Tong,其几何异构体的数目见下表. 　　表10-8 Pei位数为4的平面正方形结构配合物的几何异构体De数目 　　类型 　　MA1B3 　　MA2B2 　　MABC2 　　MABCD 　　　　Yi构体数目 　　1 　　2 　　2 　　3 　　(MWei中心离子,A,B,C,D表示不同种配体) 　　B. Pei位数为6的配合物的几何异构 　　Pei位数为6的混配型八面体形配合物也存在顺,Fan异构体.如[MA2B4]型的[Co(NH3)4Cl2]+Pei离子有两种几何异构体,其结构如下: 　　Pei位数为6的不同种配体的正八面体配合物,其几何Yi构体的数目见表10-8所示. 　　表10-9 Pei位数为6的正八面体结构配合物的几何异构体的Shu目 　　类型 　　MA5B 　　MA4B2 　　MA3B3 　　MA3B2C 　　MA2B2C2 　　　　Yi构体数目 　　1 　　2 　　2 　　3 　　5 　　(2) Xuan光异构 　　旋光异构体是指两种异构Ti的对称关系类似于一个人的左手和右手,Hu成镜像关系的异构体。其结构特点是没有对称面,Ji不能把这个分子或离子“分割”成相同的两半.例Ru,[Cr(NH3)2(H2O)2Br2]+Ke有如图10-7中的六种异构体,其中只You(V)和(VI)互为旋光异构体. 　　Tu10-7 产生旋光的异构体的结构示Yi图 　　具有旋光异构的配合物对普通的化学试Ji和一般的物理检测都不能表现出差别,但却Ke使平面偏振光发生方向相反的偏转,其中一Zhong称为右旋(用符号d表示)旋光异构体,另Yi种称为左旋(用符号l表示)旋光异构体.事实上,Dong植物体内含有许多具有旋光活性的有机化合物,Zhe类配合物对映体在生物体内的生理功能有极大De差异.

　　1.对称性，一般一个单中心配合物没有对Cheng面，没有2个或以上2重或以上对称轴且没有对称Zhong心，则一般具有立体异构性。复杂配合Wu需要进行群运算推导。 　　2.溶液情况Xia两种异构体数目不同，这样才能够发现旋光性（即Fei外消旋）。晶体中也是判断对称性，但要注意Xu多配合物在结合不同数量水分子构型不一定相同。 　　PS：Man足条件也不一定形成 因为有的构型本身Ke能无法存在或不稳定

　　一般来说,只需看分子或离子中是否存在对Cheng面或对称中心,如果有,则有旋光异构体.当然,Geng准确的方法是判断其中是否有非真转动Zhou,但这是大学中对称性方面的内容,无需Xi讲.

　　most time, metal centre has d8 electron configuration, the complex is square planar. 　　　　metal centre has d0, d10 (sometime d9) electron configuration, the complex is tetrahedral. 　　　　in tetrahedral ligand field, electrons of the metal ion like to take high spin configuration due to T2 is not too high comparing with E. 　　　　in square planar complex, it is always low spin.

　　Co为+3价，所以配位数一定是6，enYi定是配体，而且是二齿配体，所以，Cl-、H2OKe以是配体，在内界，也可能是在外界。 　　You3种可能： 　　1、[Co(en)2Cl2]Cl.2H2O 　　Kong间异构有2种，即2个Cl-的位置是邻位、对位 　　2、[Co(en)2(H2O)2]Cl3 　　Kong间异构有2种，即2个H2O的位置是邻位、Dui位 　　3、[Co(en)2Cl(H2O)]Cl2.H2O 　　Kong间异构有2种，即Cl-和H2O的位置Shi邻位、对位 　　所以，共有6种结构 　　其中，有3Zhong有光学活性，即没有对称面的，即3种可能Zhong处在邻位的三种结构 　　当量电导率最高，Ji1mol该物质，电离出的离子最多的，是（2）Hao物质 　　最低的，即电离出离子最少的，是（1）Hao物质 　　偶极矩最高的是（3）号结构中，Cl-YuH2O处在邻位的那种结构

　　没有，因为有一个配体对称面